Derişim Birimleri ve Çözelti Hesapları — AYT örnek sorular ve çözümleri

çıkmış 9 sınavda 9 soru
Uygulamada bu konudan 29 soru var
Ücretsiz

Uygulamada Derişim Birimleri ve Çözelti Hesapları konusundan 29 soru çöz

Konu özeti

Aynı çözeltiden alınan bir damla ile bir sürahi dolusu örneğin derişimi aynıdır; değişen yalnızca çözünen maddenin miktarıdır.

Derişim Birimleri ve Çözelti Hesapları konusu molarite, molalite, kütlece ve hacimce yüzde, mol kesri ve milyonda bir kısım gibi derişim birimlerini ve bunlar arasındaki dönüşümleri kapsar. Bir çözelti su eklenerek seyreltildiğinde çözünen maddenin mol sayısı değişmez, bu yüzden hacim artarken molarite azalır.

Seyreltme ve aynı maddenin farklı derişimdeki çözeltilerini birleştirme soruları hep bu korunan mol sayısı üzerine kurulur. Seçenekler çoğunlukla sayısal değerlerdir; çözünme sürecini açıklayan kavramsal sorular da bulunur.

Örnek sorular

Bir şık seç, doğru mu değil mi hemen görürsün — hiçbir şey kaydedilmez, hesap gerekmez.

1. soruKolay

200 mL $0, 30 M H C l$ çözeltisi ile 300 mL $0, 10 M H C l$ çözeltisi karıştırılıyor.

Buna göre son çözeltinin molaritesi kaçtır?

(Karışımın hacminin toplama eşit olduğu varsayılacaktır.)

Cevabı göster

Cevap: E — 0,18

Kısaca — Karışımın toplam mol sayısı toplam hacme bölündüğünde son çözeltinin derişimi $0, 18 M$ bulunur. İlk çözeltideki $H C l$ mol sayısı $n_{1} = 0, 200 L \times 0, 30 M = 0, 060 m o l$ , ikinci çözeltideki ise $n_{2} = 0, 300 L \times 0, 10 M = 0, 030 m o l$ ’dür. Çözeltiler karıştırıldığında toplam madde miktarı $n_{top} = 0, 060 + 0, 030 = 0, 090 m o l$ ve toplam hacim $V_{top} = 0, 200 + 0, 300 = 0, 500 L$ olur. Son molarite $M_{son} = \frac{n_{top}}{V_{top}} = \frac{0, 090}{0, 500} = 0, 18 M$ olarak hesaplanır. Hacimleri hesaba katmadan iki derişimin doğrudan aritmetik ortalamasını alanlar 0,20 çeldiricisine düşebilir.

2. soruKolay

Etanol ( $C_{2} H_{5} O H$ ), su ile her oranda karışarak homojen çözelti oluşturur.

Etanolün suda her oranda çözünebilmesinin nedeni aşağıdakilerden hangisidir?

Etanolün suda iyonlarına ayrışması ve iyon-dipol etkileşimi oluşması✗ Bu değilEtanolün su ile tepkimeye girerek çözünmesi✗ Bu değilEtanoldeki

- O H

grubu sayesinde etanol ve su molekülleri arasında hidrojen bağları kurulabilmesi✓ DoğruEtanol molekülleri ile su molekülleri arasında güçlü dipol-dipol etkileşimi kurulması ve hidrojen bağı oluşmaması✗ Bu değilEtanol moleküllerinin apolar olması ve suyla indüklenmiş dipol etkileşimi kurması✗ Bu değil

Cevabı göster

Cevap: C — Etanoldeki $- O H$ grubu sayesinde etanol ve su molekülleri arasında hidrojen bağları kurulabilmesi

Etanolün yapısındaki –OH grubu, su molekülleriyle hidrojen bağı kurabilir; bu güçlü etkileşim iki sıvının her oranda karışmasını sağlar. Etanol suda iyonlaşmaz ve çözünme bir kimyasal tepkime değildir.

Her soru o anki seviyene göre seçilir, yanlışların öğrenene kadar tekrar karşına çıkar; hepsi çevrimdışı çalışır.

Uygulamada Derişim Birimleri ve Çözelti Hesapları konusundan 29 soru çöz

Diğer AYT konuları

Kimya

Sınavdan daha zor: AYT Fen Bilimleri zorlu sorular · Fen Bilimleri: yarışma tarzı sorular

AYT hakkında her şey

Cepte soru çöz, bağımsız bir çalışma uygulamasıdır; hiçbir sınav kurumu, okul ya da resmî kurumla bağlantılı, bunlarca desteklenen veya onaylanan bir uygulama değildir.

AYT (Alan Yeterlilik Testi), Yükseköğretim Kurumları Sınavı (YKS) kapsamında ÖSYM tarafından düzenlenen resmî bir sınavın ikinci oturumudur. Bu uygulama ÖSYM ile bağlantılı değildir.

Uygulamadaki tüm sorular ve metinler Cepte soru çöz için özgün olarak hazırlanmıştır; hiçbir resmî sınavdan alınmamıştır.