Doğadaki klor elementinin mol kütlesi yaklaşık $35{,}5\ \mathrm{g/mol}$ olarak verilir. **Bu değerin tam sayı olmamasının temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?**

Klor moleküllerinin $\mathrm{Cl_2}$ formunda olması

Cepte soru çöz AYT KimyaKimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar

Kimya

Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar — AYT örnek sorular ve çözümleri

çıkmış 9 sınavda 2 soru
Uygulamada bu konudan 36 soru var
Ücretsiz

Uygulamada Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar konusundan 36 soru çöz

Konu özeti

Kapalı bir kapta yakılan bir mum erimiş ve küçülmüş görünse de kaptaki toplam kütle değişmez; Lavoisier'in kütlenin korunumu kanunu tam olarak bunu söyler.

Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar konusu, sabit ve katlı oranlar kanunlarıyla mol kavramını, Avogadro sayısını, tepkime denklemlerinin denkleştirilmesini ve denklemlerden yola çıkan miktar hesaplarını kapsar. Sınırlayıcı bileşen, saflık yüzdesi ve tepkime verimi bu hesapların en çok sınanan katmanlarıdır.

Sorularda genellikle bir karışımın ya da saf olmayan bir örneğin tepkimesi verilir; gaz hacmi, kütle ve molarite arasında birkaç adımlık dönüşüm istenir. Seçenekler sayısal değerlerden oluşur.

Örnek sorular

Bir şık seç, doğru mu değil mi hemen görürsün — hiçbir şey kaydedilmez, hesap gerekmez.

1. soruOrta

$8, 00 g$ $M g$ - $M g O$ karışımı yeterli $H C l$ ile tamamen tepkimeye girdiğinde normal şartlarda $2, 24 L$ $H_{2}$ oluşuyor.

Karışımı tamamen tüketmek için gereken $0, 600 M$ $H C l$ çözeltisinin hacmi kaç mililitredir?

( $M g = 24$ , $O = 16 g / m o l$ )

Cevabı göster

Cevap: B — 800

Kısaca — Karışımı tamamen tüketmek için gereken $H C l$ çözeltisinin hacmi 800 mL’dir.

Karışımdaki maddelerden yalnızca metalik magnezyum asitle tepkimeye girerek hidrojen gazı açığa çıkarır ( $M g + 2 H C l \to M g C l_{2} + H_{2}$ ); metal oksit olan $M g O$ ise su oluşturur ( $M g O + 2 H C l \to M g C l_{2} + H_{2} O$ ). Açığa çıkan $2, 24 L$ ( $0, 10 m o l$ ) $H_{2}$ gazı, karışımda $0, 10 m o l$ yani $2, 40 g$ $M g$ bulunduğunu gösterir. Toplam $8, 00 g$ olan karışımdan $M g$ kütlesi çıkarıldığında geriye kalan $5, 60 g$ $M g O$ ’in mol sayısı $\frac{5, 60}{40} = 0, 14 m o l$ olur. Her iki bileşen de $1 : 2$ oranında asit tükettiğinden toplam $H C l$ ihtiyacı $2 \cdot (0, 10 + 0, 14) = 0, 48 m o l$ ’dür. $0, 600 M$ asit çözeltisinden gereken hacim $V = \frac{0, 48}{0, 600} = 0, 800 L = 800 m L$ olarak bulunur.

2. soruKolay

Doğadaki klor elementinin mol kütlesi yaklaşık $35, 5 g / m o l$ olarak verilir.

Bu değerin tam sayı olmamasının temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?

Klor moleküllerinin

C l_{2}

formunda olması✗ Bu değilKlorun oda sıcaklığında gaz hâlde bulunması✗ Bu değilKlorun doğada birden fazla izotopunun bulunması✓ DoğruKlor atomlarının değerlik elektron sayısının 7 olması✗ Bu değilKlorun elektronegatifliğinin yüksek olması✗ Bu değil

Cevabı göster

Cevap: C — Klorun doğada birden fazla izotopunun bulunması

Elementin bağıl atom kütlesi doğadaki izotoplarının kütle katkılarıyla belirlendiğinden, birden fazla izotopu olan elementlerin mol kütlesi tam sayı çıkmayabilir.

3. soruKolay

200 gramlık saf olmayan bir $F e_{2} O_{3}$ örneği $% 75$ saflıktadır. Bu örnek

F e_{2} O_{3} (k) + 3 C O (g) \to 2 F e (k) + 3 C O_{2} (g)

tepkimesine göre indirgendiğinde demir oluşumunun yüzde verimi 80 olmaktadır.

Buna göre kaç gram demir elde edilir? ( $F e_{2} O_{3} = 160 g / m o l$ , $F e = 56 g / m o l$ )

Cevabı göster

Cevap: B — 84

Kısaca — Örnekteki saf filizin indirgenmesi ve %80 verim uygulanmasıyla elde edilen demir kütlesi 84 gramdır.

Öncelikle 200 gramlık cevherdeki saf $F e_{2} O_{3}$ miktarını bulalım: $200 \times 0, 75 = 150 g$ . Bu değer $n = \frac{150}{160} = \frac{15}{16} mol$ $F e_{2} O_{3}$ anlamına gelir. Tepkime katsayılarına göre 1 mol $F e_{2} O_{3}$ indirgendiğinde 2 mol $F e$ oluştuğundan teorik demir miktarı $2 \times \frac{15}{16} = \frac{15}{8} mol$ yani $\frac{15}{8} \times 56 = 105 g$ ’dır. Demir oluşumunun verimi %80 olduğuna göre elde edilen miktar $105 \times 0, 80 = 84 g$ olur.

Her soru o anki seviyene göre seçilir, yanlışların öğrenene kadar tekrar karşına çıkar; hepsi çevrimdışı çalışır.

Uygulamada Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar konusundan 36 soru çöz

Diğer AYT konuları

Kimya

Sınavdan daha zor: AYT Fen Bilimleri zorlu sorular · Fen Bilimleri: yarışma tarzı sorular

AYT hakkında her şey

Cepte soru çöz, bağımsız bir çalışma uygulamasıdır; hiçbir sınav kurumu, okul ya da resmî kurumla bağlantılı, bunlarca desteklenen veya onaylanan bir uygulama değildir.

AYT (Alan Yeterlilik Testi), Yükseköğretim Kurumları Sınavı (YKS) kapsamında ÖSYM tarafından düzenlenen resmî bir sınavın ikinci oturumudur. Bu uygulama ÖSYM ile bağlantılı değildir.

Uygulamadaki tüm sorular ve metinler Cepte soru çöz için özgün olarak hazırlanmıştır; hiçbir resmî sınavdan alınmamıştır.