Kimyasal Bağlar, Lewis Yapıları ve Molekül Geometrisi — AYT örnek sorular ve çözümleri

Uygulamada bu konudan 10 soru var
Ücretsiz

Uygulamada Kimyasal Bağlar, Lewis Yapıları ve Molekül Geometrisi konusundan 10 soru çöz

Konu özeti

Su molekülü doğrusal değil açısal yapıdadır, çünkü oksijen üzerindeki ortaklanmamış elektron çiftleri bağ çiftlerini iterek bağ açısını daraltır.

Kimyasal Bağlar, Lewis Yapıları ve Molekül Geometrisi konusu, atomların okteti tamamlamak için elektron ortaklaşmasını, Lewis formüllerinin çizimini ve VSEPR kuramına göre merkez atom çevresindeki elektron bölgelerinin molekülün şeklini nasıl belirlediğini ele alır.

Çift ve üçlü bağlar, geometri açısından tek bir elektron bölgesi gibi sayılır. Sorular bağ ya da ortaklanmamış elektron çifti sayısını, molekülün geometrisini ve bağ açısını sorar; seçenekler genellikle şekil adı ile açı değerini birlikte verir.

Örnek sorular

Bir şık seç, doğru mu değil mi hemen görürsün — hiçbir şey kaydedilmez, hesap gerekmez.

1. soruOrta

Metan ( $C H_{4}$ ) molekülünün Lewis formülünde karbon merkez atomdur ve hidrojen atomlarıyla kovalent bağlar kurar.

Buna göre karbon ile hidrojenler arasında oluşan bağ (ortaklaşmış elektron çifti) sayısı kaçtır?

Cevabı göster

Cevap: A — 4

Kısaca — ${CH}_{4}$ molekülünde karbon ile hidrojenler arasında 4 adet bağ (ortaklaşmış elektron çifti) bulunur.

Karbon atomunun ( $_{6} C$ ) elektron dizilimi $2 - 4$ olduğundan 4 değerlik elektronuna sahiptir; hidrojenin ( $_{1} H$ ) ise 1 değerlik elektronu vardır. Karbon atomu oktetini (8 elektron), dört hidrojen atomu da dubletini (2 elektron) tamamlamak amacıyla her hidrojenle birer elektronunu ortaklaşa kullanır. Böylece karbonun tüm değerlik elektronları bağ yapımına harcanır ve merkez atom etrafında 4 adet tekli $C - H$ kovalent bağı kurulur. Karbon üzerinde ortaklaşılmamış elektron çifti kalmaz; toplam bağ sayısı doğrudan 4'tür.

2. soruKolay

Azot gazı ( $N_{2}$ ) molekülünde iki azot atomu birbirine kovalent bağlarla bağlanır ve her atom oktetini tamamlar.

Buna göre $N_{2}$ molekülünün Lewis formülünde azot atomları arasında ortaklaşa kullanılan elektron çifti sayısı kaçtır? (Azotun atom numarası: 7.)

Cevabı göster

Cevap: B — 3

Kısaca — $N_{2}$ molekülünde iki azot atomu arasında 3 adet kovalent bağ (üçlü bağ) kurulur.

Azot atomunun ( $_{7} N$ ) elektron dizilimi $2 - 5$ olduğundan 5 değerlik elektronu bulunur. Kararlı oktet yapısına (8 elektron) ulaşabilmek için her bir azot atomunun 3 elektrona daha ihtiyacı vardır ( $8 - 5 = 3$ ). İki azot atomu üçer elektronunu karşılıklı olarak ortaklaşa kullanır ve aralarında 3 kovalent bağ, yani bir üçlü bağ meydana getirir ( $: N \equiv N :$ ). Her bir azot atomunun üzerinde geriye kalan 2'şer elektron ise birer ortaklaşılmamış çift olarak kalır; değerlik elektron sayısı olan 5 ile bağ sayısı olan 3'ü birbirine karıştırmamalısın.

3. soruKolay

Asetilen (C $_{2}$ H $_{2}$ ) molekülünde karbon atomları arasında üçlü bağ, her karbon ile bir hidrojen arasında ise tekli bağ bulunur. Üçlü bağ, bağ açısı bakımından tek bir elektron bölgesi gibi davranır.

Buna göre C $_{2}$ H $_{2}$ molekülünün geometrisi ve H $-$ C $-$ C bağ açısı aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir?

Açısal —

109, 5^{\circ}

✗ Bu değilÜçgen piramit —

10 7^{\circ}

✗ Bu değilDoğrusal —

18 0^{\circ}

✓ DoğruDüzgün dörtyüzlü —

109, 5^{\circ}

✗ Bu değilDüzlem üçgen —

12 0^{\circ}

✗ Bu değil

Cevabı göster

Cevap: C — Doğrusal — $18 0^{\circ}$

Her karbonun etrafında üçlü bağ ve tekli bağ olmak üzere iki elektron bölgesi vardır; iki bölge itişimi en aza indirmek için $18 0^{\circ}$ ’ye yerleşir ve molekül doğrusal olur. Üçlü bağı üç ayrı bölge sayan öğrenci yanlışlıkla üçgen cevabına gider.

Her soru o anki seviyene göre seçilir, yanlışların öğrenene kadar tekrar karşına çıkar; hepsi çevrimdışı çalışır.

Uygulamada Kimyasal Bağlar, Lewis Yapıları ve Molekül Geometrisi konusundan 10 soru çöz

Diğer AYT konuları

Kimya

Sınavdan daha zor: AYT Fen Bilimleri zorlu sorular · Fen Bilimleri: yarışma tarzı sorular

AYT hakkında her şey

Cepte soru çöz, bağımsız bir çalışma uygulamasıdır; hiçbir sınav kurumu, okul ya da resmî kurumla bağlantılı, bunlarca desteklenen veya onaylanan bir uygulama değildir.

AYT (Alan Yeterlilik Testi), Yükseköğretim Kurumları Sınavı (YKS) kapsamında ÖSYM tarafından düzenlenen resmî bir sınavın ikinci oturumudur. Bu uygulama ÖSYM ile bağlantılı değildir.

Uygulamadaki tüm sorular ve metinler Cepte soru çöz için özgün olarak hazırlanmıştır; hiçbir resmî sınavdan alınmamıştır.