Hess Yasası ve Oluşum Entalpileri — AYT örnek sorular ve çözümleri

çıkmış 9 sınavda 8 soru
Uygulamada bu konudan 29 soru var
Ücretsiz

Uygulamada Hess Yasası ve Oluşum Entalpileri konusundan 29 soru çöz

Konu özeti

Bir tepkimenin entalpi değişimi izlenen yola değil, yalnızca başlangıç ve son duruma bağlıdır; bu yüzden tek basamakta ya da birkaç basamakta gerçekleşen bir dönüşümün entalpi değişimi aynıdır.

Hess Yasası ve Oluşum Entalpileri konusu bu ilkeyi kullanarak doğrudan ölçülemeyen tepkime ısılarını, bilinen tepkimelerin toplanmasıyla hesaplamayı öğretir. Standart koşullarda elementlerin en kararlı hâllerinin oluşum entalpisi sıfır kabul edilir. Tepkimeler ters çevrilirken işaret değişir, bir katsayıyla çarpılırken entalpi de aynı katsayıyla çarpılır.

Sorular verilen ara tepkimelerden istenen tepkimenin entalpisini bulmayı ve maddenin fiziksel hâlinin, örneğin suyun gaz ya da sıvı olmasının, entalpiye etkisini yorumlamayı içerir.

Örnek sorular

Bir şık seç, doğru mu değil mi hemen görürsün — hiçbir şey kaydedilmez, hesap gerekmez.

1. soruKolay

$H_{2} O (g)$ için standart oluşum entalpisi $- 242 k J / m o l$ , suyun buharlaşma entalpisi ise $+ 44 k J / m o l$ ’dür.

Buna göre $H_{2} O (s)$ için standart oluşum entalpisi kaç kJ/mol’dür?

Cevabı göster

Cevap: A — $- 286$

Kısaca — Sıvı su gaz hâline göre daha düşük potansiyel enerjili olduğundan, gazın oluşum entalpisinden buharlaşma ısısı çıkarılarak $Δ H_{f}^{\circ} (H_{2} O (s)) = - 286 kJ/mol$ bulunur.

Suyun buharlaşma denklemi $H_{2} O (s) \to H_{2} O (g)$ olup bu süreçte $Δ H = + 44 kJ/mol$ ’dür. Tepkime entalpisi bağıntısından $Δ H = Δ H_{f}^{\circ} (H_{2} O (g)) - Δ H_{f}^{\circ} (H_{2} O (s))$ yazılır; değerler yerine konduğunda $44 = - 242 - Δ H_{f}^{\circ} (H_{2} O (s))$ eşitliğinden $Δ H_{f}^{\circ} (H_{2} O (s)) = - 242 - 44 = - 286 kJ/mol$ elde edilir. Öğrenciler sıvı hâlin gaz hâline göre daha kararlı ve enerjisinin daha düşük olması gerektiğini unutup $- 242$ ile $+ 44$ ’ü doğrudan toplayarak $- 198$ çeldiricisine sıklıkla kapılmaktadır.

2. soruOrta

$N a C l (k)$ için aşağıdaki enerji değerleri verilmiştir.

$N a (k) + \frac{1}{2} C l_{2} (g) \to N a C l (k)$ $Δ H_{o l}^{\circ} = - 411 k J / m o l$

$N a (k) \to N a (g)$ $Δ H = + 108 k J / m o l$

$\frac{1}{2} C l_{2} (g) \to C l (g)$ $Δ H = + 122 k J / m o l$

$N a (g) \to N a^{+} (g) + e^{-}$ $Δ H = + 496 k J / m o l$

$C l (g) + e^{-} \to C l^{-} (g)$ $Δ H = - 349 k J / m o l$

Buna göre $N a^{+} (g) + C l^{-} (g) \to N a C l (k)$ tepkimesinin entalpi değişimi (örgü enerjisi) kaç kJ/mol’dür?

Cevabı göster

Cevap: D — $- 788$

Kısaca — Born–Haber çevriminde oluşum entalpisi diğer tüm basamakların toplamına eşitlenerek örgü enerjisi $- 788 kJ/mol$ bulunur.

Born–Haber çevrimine göre katı bileşiğin standart oluşum entalpisi, elementlerin gaz atomlarına dönüşme, iyonlaşma, elektron ilgisi ve son olarak gaz iyonların kristal örgüyü oluşturma basamaklarının toplamıdır. Gaz iyonların oluşumuna kadar harcanan ve açığa çıkan net enerji $108 + 122 + 496 + (- 349) = + 377 kJ/mol$ ’dür. Standart oluşum entalpisi $Δ H_{ol}^{\circ} = 377 + U_{\ddot{o} rg \ddot{u}}$ eşitliğinde yerine yazıldığında $- 411 = 377 + U_{\ddot{o} rg \ddot{u}}$ bağıntısından $U_{\ddot{o} rg \ddot{u}} = - 411 - 377 = - 788 kJ/mol$ bulunur. Gaz iyonların birleşerek katı kristali oluşturması ısı veren bir olay olduğundan örgü enerjisinin daima negatif işaretli olduğuna dikkat edilmelidir.

Her soru o anki seviyene göre seçilir, yanlışların öğrenene kadar tekrar karşına çıkar; hepsi çevrimdışı çalışır.

Uygulamada Hess Yasası ve Oluşum Entalpileri konusundan 29 soru çöz

Diğer AYT konuları

Kimya

Sınavdan daha zor: AYT Fen Bilimleri zorlu sorular · Fen Bilimleri: yarışma tarzı sorular

AYT hakkında her şey

Cepte soru çöz, bağımsız bir çalışma uygulamasıdır; hiçbir sınav kurumu, okul ya da resmî kurumla bağlantılı, bunlarca desteklenen veya onaylanan bir uygulama değildir.

AYT (Alan Yeterlilik Testi), Yükseköğretim Kurumları Sınavı (YKS) kapsamında ÖSYM tarafından düzenlenen resmî bir sınavın ikinci oturumudur. Bu uygulama ÖSYM ile bağlantılı değildir.

Uygulamadaki tüm sorular ve metinler Cepte soru çöz için özgün olarak hazırlanmıştır; hiçbir resmî sınavdan alınmamıştır.