$\mathrm{H_2(g)+Cl_2(g)\rightarrow2HCl(g)}$ tepkimesinde ortalama bağ enerjileri $\mathrm{H-H}$ için $436$, $\mathrm{Cl-Cl}$ için $242$ ve $\mathrm{H-Cl}$ için $431\ \mathrm{kJ/mol}$’dür. **Buna göre $0{,}5\ \mathrm{mol}\ \mathrm{H_2}$ tepkimeye girdiğinde gerçekleşen ısı alışverişi aşağıdakilerden hangisidir?**

$92\ \mathrm{kJ}$ ısı açığa çıkar.

$184\ \mathrm{kJ}$ ısı açığa çıkar.

$92\ \mathrm{kJ}$ ısı alınır.

$339\ \mathrm{kJ}$ ısı alınır.

$431\ \mathrm{kJ}$ ısı açığa çıkar.

İçeriğe geç

Cepte soru çöz AYT KimyaKimyasal Tepkimelerde Enerji ve Entalpi

Kimya

Kimyasal Tepkimelerde Enerji ve Entalpi — AYT örnek sorular ve çözümleri

çıkmış 9 sınavda 1 soru
Uygulamada bu konudan 19 soru var
Ücretsiz

Uygulamada Kimyasal Tepkimelerde Enerji ve Entalpi konusundan 19 soru çöz

Konu özeti

Soğuk kompres torbaları, içlerindeki bir tuz suda çözündüğünde ortamdan ısı aldığı için soğur; sıcak el yastıkları ise ısı veren tepkimelerden yararlanır.

Kimyasal Tepkimelerde Enerji ve Entalpi konusu endotermik ve ekzotermik değişimleri, entalpi değişiminin işaretini, potansiyel enerji diyagramlarını ve aktivasyon enerjisiyle tepkime entalpisi arasındaki ilişkiyi kapsar. Bir tepkime ters çevrildiğinde entalpi değişiminin işareti de değişir.

Bağ enerjilerinden yararlanarak ısı hesabı yapmak da konunun parçasıdır. Sorular diyagram okumayı, belirli miktar madde tepkimeye girdiğinde açığa çıkan ya da soğurulan ısıyı hesaplamayı ve ileri ile geri tepkimeleri karşılaştırmayı içerir.

Örnek sorular

Bir şık seç, doğru mu değil mi hemen görürsün — hiçbir şey kaydedilmez, hesap gerekmez.

1. soruKolay

Bir kimyasal tepkimenin ileri ve geri yöndeki aktifleşme enerjileri, tepkime denklemi aynı stokiyometrik miktarlar esas alınarak yazıldığında, 90 kJ olarak belirleniyor.

Buna göre ileri yöndeki tepkimenin entalpi değişimi $k J$ cinsinden kaçtır?

Cevabı göster

Cevap: C — 0

Kısaca — İleri ve geri yöndeki aktifleşme enerjileri eşit olduğundan tepkimenin entalpi değişimi sıfırdır. İleri yöndeki entalpi değişimi $Δ H = E_{a, i l e r i} - E_{a, g e r i}$ bağıntısıyla bulunur. Her iki aktifleşme enerjisi de 90 kJ olduğuna göre $Δ H = 90 - 90 = 0 k J$ olur.

2. soruOrta

$H_{2} (g) + C l_{2} (g) \to 2 H C l (g)$ tepkimesinde ortalama bağ enerjileri $H - H$ için 436, $C l - C l$ için 242 ve $H - C l$ için 431 kJ/mol’dür.

Buna göre $0, 5 m o l H_{2}$ tepkimeye girdiğinde gerçekleşen ısı alışverişi aşağıdakilerden hangisidir?

92 kJ ısı açığa çıkar.✓ Doğru184 kJ ısı açığa çıkar.✗ Bu değil92 kJ ısı alınır.✗ Bu değil339 kJ ısı alınır.✗ Bu değil431 kJ ısı açığa çıkar.✗ Bu değil

Cevabı göster

Cevap: A — 92 kJ ısı açığa çıkar.

Kısaca — $0, 5 m o l H_{2}$ tepkimeye girdiğinde 92 kJ ısı açığa çıkar.

Bağ enerjileriyle entalpi hesabı yapılırken $Δ H = \sum E_{kırılan} - \sum E_{olu \overset{¸}{s} an}$ formülü kullanılır. Tepkimede $1 m o l H - H$ ve $1 m o l C l - C l$ bağı kırılırken $2 m o l H - C l$ bağı oluştuğundan $1 m o l H_{2}$ için $Δ H = (436 + 242) - 2 (431) = 678 - 862 = - 184 k J$ bulunur. Bu sonuç $1 m o l H_{2}$ harcandığında 184 kJ ısı açığa çıktığını gösterir; soruda verilen $0, 5 m o l H_{2}$ için ise yarısı kadar, yani $\frac{184}{2} = 92 k J$ ısı açığa çıkar. Mol oranına dikkat etmeyip 1 mol değerini işaretlersen “184 kJ ısı açığa çıkar”, entalpinin eksi işaretini ısı alınması olarak yorumlarsan “92 kJ ısı alınır” çeldiricisine yönelebilirsin.

3. soruKolay

$X_{2} (g) + Y_{2} (g) \to 2 X Y (g)$ tepkimesinin potansiyel enerji diyagramında ileri tepkimenin aktivasyon enerjisi 120 kJ/mol ve tepkime entalpisi $Δ H = + 40$ kJ/mol olarak okunmaktadır.

Buna göre $2 X Y (g) \to X_{2} (g) + Y_{2} (g)$ tepkimesinin aktivasyon enerjisi kaç kJ/mol’dür?

Cevabı göster

Cevap: B — 80

$Δ H = E_{a}^{ileri} - E_{a}^{geri}$ olduğundan $E_{a}^{geri} = E_{a}^{ileri} - Δ H = 120 - 40 = 80$ kJ/mol’dür. Ters tepkimenin aktifleşme enerjisi, ileri tepkimenin geri aktifleşme enerjisidir.

Her soru o anki seviyene göre seçilir, yanlışların öğrenene kadar tekrar karşına çıkar; hepsi çevrimdışı çalışır.

Uygulamada Kimyasal Tepkimelerde Enerji ve Entalpi konusundan 19 soru çöz

Diğer AYT konuları

Kimya

Sınavdan daha zor: AYT Fen Bilimleri zorlu sorular · Fen Bilimleri: yarışma tarzı sorular

AYT hakkında her şey

Cepte soru çöz, bağımsız bir çalışma uygulamasıdır; hiçbir sınav kurumu, okul ya da resmî kurumla bağlantılı, bunlarca desteklenen veya onaylanan bir uygulama değildir.

AYT (Alan Yeterlilik Testi), Yükseköğretim Kurumları Sınavı (YKS) kapsamında ÖSYM tarafından düzenlenen resmî bir sınavın ikinci oturumudur. Bu uygulama ÖSYM ile bağlantılı değildir.

Uygulamadaki tüm sorular ve metinler Cepte soru çöz için özgün olarak hazırlanmıştır; hiçbir resmî sınavdan alınmamıştır.